999
Lv 6
999 asked in 科學及數學化學 · 8 years ago

液態水的莫耳生成熱為-285.8KJ

液態水的莫耳生成熱為-285.8KJ 2莫耳液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出196.4KJ能量 則

1.當1克液態過氧化氫分解成氧氣和液態水時 可放出多少能量

2.液態過氧化氫的莫耳生成熱為何

3.當2莫耳氫完全燃燒時 可放出多少能量

4.液態過氧化氫分解為水及氧氣的熱化學方程式中的三角形H為正值還是負值

5.此反應方程式的係數和為何

Update:

5.所有的反應

Update 2:

答案是

1. 2H2O2箭頭 2H2O+O2 三角形H=-196.4

-196.4/68

=-2.89

2.H2+O2箭頭 H2O2 三角形H=(-285.8)-(-196.4/2)

=-187.6

3.2H2+O2箭頭 2H2O 三角形H=2*(-285.8)

=-571.6

4.液態過氧化氫分解為水及氧氣的熱化學方程式中的三角形H為負值

1 Answer

Rating
  • 8 years ago
    Favorite Answer

    已知:

    H2(g) + (1/2)O2­(g) → H2O(l) .. ΔH = -285.8 kJ

    2H2O­2(l) → 2H2O(l) + O2(g).. ΔH = -196.4 kJ

    1.

    2 莫耳液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出 196.4 kJ 能量。

    2(1x2 + 16x2) g = 68 g 液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出 196.4 kJ 能量。

    1 g 液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出能量

    = 196.4 / 68

    = 2.89 kJ

    2.

    H2(g) + (1/2)O2­(g) → H2O(l) .. ΔH = -285.8 kJ

    H2O(l) + (1/2)O2(g) → H2O2(l).. ΔH = -(-196.4)/2 = +98.2kJ

    把以上兩條熱反應方程式相加,並消去兩邊的 H2O(l):

    H2(g) + O2(g) → H2O2(l)

    H2O2(l) 的莫耳生成熱 = (-285.8) + (+98.2) = -187.6 kJ

    3.

    2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

    所放出的熱量 = 285.8 x 2 = 571.6 kJ

    4.

    因為放熱,所以是負值。

    5.

    是哪一反應?

    2013-02-17 23:59:36 補充:

    5.

    H2(g) + (1/2)O2­(g) → H2O(l) .. 係數和 = 1 + (1/2) + 1 = 5/2

    2H2O­2(l) → 2H2O(l) + O2(g) .. 係數和 = 2 + 2 + 1 = 5

    H2O(l) + (1/2)O2(g) → H2O2(l).. 係數和 = 1 + (1/2) + 1 = 5/2

    H2(g) + O2(g) → H2O2(l) .. 係數和 = 1 + 1 + 1 = 3

    2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) .. 係數和 = 2 + 1 + 2 = 5

    Source(s): wanszeto, wanszeto
Still have questions? Get your answers by asking now.