s9115082003 asked in 科學化學 · 9 years ago

請教關於noble-gas configurations問題

請問noble-gas configurations 是什麼? 他是做什麼的?

For example, for Se:

Se has 34 electrons to accommodate.

The noble gas (element with full electron shell) before it is argon. This accounts for 18 electrons.

There are 16 electrons to account for.

So we write the noble gas configuration as:

[Ar] 4s2 3d10 4p6

請問上面這些數字是代表什麼意思? 我實在搞不懂這些數字的意思 希望大大能幫我解釋 謝謝

Update:

隊不起喔 小地化學不好 Se第四排我懂 但後面那個s2 右代表什麼意思 還有 3d10 右是什麼意思 d還有p右是什麼意思 請大大降解 拜託 小弟愚昧 孩是不懂大大的意思

1 Answer

Rating
  • 小白
    Lv 7
    9 years ago
    Favorite Answer

    noble-gas configuration 就是「鈍氣電子組態」,在這一題中,用來簡寫各元素的基態電子組態。

     

    例如,硒元素 (selenium) 共有34個電子,寫成電子組態表示法,應該是

     

    1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4,參照下圖

     

    圖片參考:http://jpkc.whut.edu.cn/web18/main/wangluo/webelem...

     

    只是,每次這樣寫,對於原子序小的元素還好,對於原子序大的元素(比如說鈾有92個電子),那寫起來豈不「落落長」?所以,簡單的縮寫方法,就是找一個最近的,而且原子序比較小的鈍氣,代表前面那一串的電子,只要寫出在那個鈍氣原子電子組態後,多出來的電子就可以了。至於為什麼找鈍氣,是因為在週期表中,鈍氣是每一週期的最後一個元素。

     

    回到本題,硒是第4週期的元素(請查元素週期表),最接近硒,而且原子序比硒小的鈍氣元素,是第3週期的氬,氬有18個電子,亦即,硒比氬多16個電子,所以,硒的電子組態可以簡寫為:

     

    [Ar] 4s^2 3d^10 4p^4

     

    Ar是第3週期最後一個元素,所以Ar之後,當然從 4s 開始寫起。

     

     

    參考資料:

    http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5...

    http://jpkc.whut.edu.cn/web18/main/wangluo/webelem...

     

     

    2011-04-28 09:02:30 補充:

    看圖,s副軌域最多只能填2個電子,p副軌域最多只能填6個電子,d副軌域最多只能填10個電子,這是量子力學導出來的結果。

    圖中一上一下,代表兩個電子,只有一上的,代表一個電子。

Still have questions? Get your answers by asking now.