請問物化的觀念與計算問題

1.對於溶液的描述,下列何者不正確?(A) 將糖完全溶解於水中,此系統稱為真溶液 ( true solution )(B) 將金奈米粒子 ( nanoparticle ) 與水充分混合,此系統稱為膠體 ( colloid )(D) 非理想溶液 ( nonideal solution ) 之各成分蒸汽分壓會遵循亨利定律ANS:D (請問D是那裡錯了呢?) 2. 假設某一氣體之焦耳 – 湯木生係數為定值,且其值為0.01 K / kPa,若將此氣體經過恆焓程序膨脹;膨脹前壓力為2000 kPa,溫度為30 oC,膨脹後壓力為200 kPa,則溫度應為多少oC? (A) 12 (B) 18 (C) 30 (D) 36 ANS:A(不會算L)3. 有一液相反應可表示為A ( l ) + B ( l ) ⇌ C ( l ) + D ( l ),已知在80 oC 之下,若反應前系統中只含有1莫耳的A與0.6莫耳的B,而沒有C 或D 存在,當反應到達平衡時發現系統中有0.4莫耳的C存在。若反應以各2 莫耳的A與B作為起始 (反應前仍無C或D),則同樣在80 oC 之下,反應到達平衡時會有多少莫耳的D 存在? (A) 1.08 (B) 1.35 (C) 1.65 (D) 2.00ANS: A (算出來的答案接近A 但還是有點差距 想看看大家算多少)

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  • 小白
    Lv 7
    9 years ago
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    1. 非理想溶液既不遵守拉午爾定律,也不遵守亨利定律。

     

    2.

    圖片參考:http://www.all-science-fair-projects.com/science_f...

     

    設膨脹後溫度為 T ℃,則 (30 - T) / (2000 - 200) = 0.01

     

    30 - T = 1800 x 0.01 = 18 ==> T = 12 ℃

     

    3.    A + B ⇌ C + D

     初: 1.0  0.6   0.0  0.0

    平衡: 0.6  0.2  0.4  0.4

     

    平衡常數 K = (0.4 x 0.4) / (0.6 x 0.2) = 4/3

     

    另外, A + B ⇌ C + D

     初: 2.0  2.0   0.0  0.0

    平衡: 2-α  2-α  α   α

     

    因為同溫,平衡常數不變,即 α^2/(2-α)^2 = 4/3

     

    α/(2-α) = 2/√3 ==> α = 4/(2+√3) = 1.072

     

    ==> D 有 1.072 mole

     

     

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