兔兔 asked in 科學化學 · 1 decade ago

問一題高中化學 - 氣體分壓

取小片鎂帶與鹽酸溶液作用,在27℃於水面上收集所產生之氫氣,若量得氣體體積為50毫升而氣壓計讀數為777mm-Hg,此氣體乾燥後在標準狀況下體積應為多少?

(水在27℃時之蒸氣壓為26.7 mm-Hg)

答案是44.9mL 請問是如何求得的呢?

2 Answers

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  • Adam
    Lv 7
    1 decade ago
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    取小片鎂帶與鹽酸溶液作用,在27℃於水面上收集所產生之氫氣,若量得氣體體積為50毫升而氣壓計讀數為777mm-Hg,此氣體乾燥後在標準狀況下體積應為多少?

    (水在27℃時之蒸氣壓為26.7 mm-Hg)

    在收集氫氣的情況下:

    T1= 273 + 27 = 300 K1, P1 = 777-26.7 = 750.3 mmHg, V1 = 50 mL

    在標準狀況下:

    T2 = 273 K, P2 = 760 mmHg, V2 = ? mL

    P1V1/T1 = P2V2/T2

    750.3 x 50 / 300 = 760V2 / 273

    V2 = 44.92 mL

    Source(s): adam
  • Anonymous
    6 years ago

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