毆大少 asked in 社會與文化語言 · 1 decade ago

化學Box文章翻譯....急需!20點~~

Carbonic Acid

第一段:Carbonic acid is formed by the reaction of carbon dioxide with water

第二段:Its behavior as a diprotic acid appears anomalous at first,because the value of Ka1 is about 10的二次方 to 10的四次方 times smaller than Ka for other carboxylic acids

第三段:The reason for this anomaly is not that H2CO3 is unusual but, rather,that the value commonly given for Ka1 applies to the equation

第四段:Only about 0.2% of dissolved CO2 is in the form H2CO3. When the true value of [H2CO3] is used instead of the value [H2CO3+CO2(aq)],the value of the equilibrium constant becomes

第五段:The hydration of CO2 ( reaction of CO2 with H2O) and dehydration of H2CO3 are slow reaction,which can be demonstrated in a classroom. Living cells utilize the enzyme carbonic anhydrase to speed the rate at which H2CO3 and CO2 equilibrate in order to process this key metabolite. The enzyme provides an environment just right for the reaction of CO2 with OH- ,lowering the activation energy(the energy barrier for the reaction) from 50 down to 26 kJ/mol and increasing the rate of reaction by more than a factor of 10的六次方

徵達人幫忙阿~~~

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  • 1 decade ago
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    版主您好,以下是我的翻譯:

    碳酸

    第一段:碳酸形成的反應,二氧化碳與水

    第二段:其行為作為diprotic酸出現異常,首先是因為Ka1的價值約10的二次方10的四次方倍小於家其他羧酸

    第三段:這樣做的原因並不是異常碳酸是不尋常的,而是共同的價值給予Ka1適用於方程

    第四段:只有約0.2 %的溶解二氧化碳的形式碳酸 。當真正價值[ H2CO3 ]是用來代替的價值[ 碳酸 +二氧化碳( aq )的]的價值平衡常數成為

    第五段:水化的二氧化碳( 二氧化碳的反應與水 )和脫水碳酸是緩慢的反應,這可以證明在課堂。利用活細胞的碳酸酐酶,加快速度, 碳酸和二氧化碳的平衡,以便處理這一關鍵的代謝產物。酶提供了一個環境合適的反應,二氧化碳與氫氧 - ,降低活化能(能源屏障反應)由50個下降到26千焦耳/摩爾和提高利率的反應超過了10的六次方

    希望對您有幫助~

    Source(s): 諸葛亮的智慧
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  • 1 decade ago

    第1段:碳酸由二氧化碳的反應形成用水

    第2段:因為Ka1的價值小于鉀大约10的二次方到10的四次方倍的其他羧酸,它的行為作为diprotic酸起初看上去異常

    第3段:這個反常現象的原因不是H2CO3是異常的,但是,寧可,為Ka1共同地测量的價值适用于等式

    第4段:仅大约0.2%被溶化的二氧化碳以形式H2CO3。 當真实值[H2CO3]使用而不是價值[H2CO3+CO2 (aq)]平衡常数的價值成為

    第5段:二氧化碳(二氧化碳的反應的H2CO3的水合作用與H2O的)和失水是缓慢的反應,可以在教室被展示。 生存細胞運用酵素碳脫水酶加速H2CO3和二氧化碳平均為了處理這種關鍵代謝產物的率。 酵素為比10的六次方因素提供一個環境OH-,降低活化能(反應的能垒)從50下來給26 kJ/mol和增加反應的率二氧化碳的反應由更多

    Source(s): 我^^
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