Andy chiang asked in 科學化學 · 1 decade ago

請問核電荷Zeff算法?

請問例如N:(1S2)(2S2)(2P3)

Zeff=7-0.36*4-0.86*2

我想請問算式中的0.36*4那個4是指1s2s的四個電子嗎?

那0.86*2那個2又是指什麼呢?

謝謝!

剛在補習班普化老師說很快

有點不懂

1 Answer

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  • Vivian
    Lv 5
    1 decade ago
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    安安 你參考一下

    一、原子最外層電子的束縛能有下列幾種不同的能量貢獻:

    (1)、原子核的吸引 (Z: 原子序);

    (2)、內層電子的排斥;

    (3)、同一層電子的排斥。

    簡單的說內層的電子可以比較有效地遮蔽原子核的影響。

    可參考http://www.chemedu.ch.ntu.edu.tw/questions/answer5...

    游離能(ionization potential)的計算就會應用到有效核電荷(Effective nuclear charge)Zeff

    游離能指的是將一個電子自一個孤立的原子、離子或分子移至無限遠處所需的能量。

    游離能(ionization potential)=-(13.6Zeff^2/n^2)Ev

    游離能可參考http://en.wikipedia.org/wiki/Ionization_potential

    Slater's rules:

    有效核電荷(effective nuclear charge):Zeff = Z – σ

    Z:真正核電荷值

    遮蔽常數(shielding constant) σ: 0 < σ < Z

    Slater's rules可參考http://en.wikipedia.org/wiki/Slater%27s_rules

    簡單的說就是電子組態:[1s] [2s,2p] [3s,3p] [3d] [4s,4p] [4d] [4f]

    1、[1s]:在[1s]的電子感受到另一個電子的遮蔽常數=0.3。

    2、[ns,np]:在[ns,np]的電子感受到「同層(n)」所有其餘電子的遮蔽常數=0.35,「下一層(n-1)」所有n-1層電子的遮蔽常數=0.85,「下第二層以後(n-2)、(n-3)…」所有n-2層以後所有電子的遮蔽常數=1。

    3、[nd] 或[nf]:因為電子比較遠,因此除了電子感受到「同層(n)」所有其餘電子的遮蔽常數=0.35之外,其餘層感受到電子的遮蔽常數=1。

    二、

    N:(1S2)(2S2)(2P3):Zeff=7-0.36*4-0.86*2

    指的是2p上的其中1個電子被遮蔽的有效核電荷,所以

    算式中的0.36*4那個4是指2s2p的4個電子,0.86*2是指1s的2個電子。

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