大人 asked in 科學及數學化學 · 1 decade ago

關於hydrogen既問題

我想問下hydrogen點解唔belongs to 任何group??

點解hydrogen 主要係 H+ ion... 而唔係 H- ?

2 Answers

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  • 1 decade ago
    Best Answer

    hydrogen點解唔belongs to 任何group??

    氫(hydrogen)的電子排佈(electron arrangement)是 H: 1。它的原子最外層(即唯一的電子層)有 1 粒電子。

    由電子數目來看,氫原子有 1 粒最外層電子(electrons in the outermost shell),是第 I 族元素(Group I element)。事實上,氫有些第 I 族元素的特性,例如形成 H+ 離子(H+ ion)。

    但氫只有一層電子(one electronic shell),而第一層最多有 2 粒電子,所以氫的 1 粒電子,可看成尚欠 1 粒電子便全滿(completely filled),這與第 VII 族元素(Group VII element)相同。因此,氫可以看成是第 VII 族元素。事實上,氫亦有第 VII 族元素的特性,例如形成 H- 離子和 H-H 分子(H-H molecule)。

    因為氫具第 I 族和第 VII 族的特性,所以不屬於任何一族(group)。

    ==========

    點解hydrogen 主要係 H+ ion... 而唔係 H- ?

    如上所述,氫有類近第 I 族元素與第 VII 族元素的性質。所以會形成 H+ 離子和 H- 離子。

    在酸分子或水分子中,H 原子(atom)連接著 O 原子或其他電負性較高的原子,這些原子對鍵合電子(bonding electrons) 的吸引力較 H 大。因此當電離時,H 不會帶走任何電子,以 H+ 形成離開,而分子其餘部份接收鍵合電子對斷裂時餘下的電子,形成陰離子(anion)。例如:

    H-OH → H+ + OH-

    H-Cl → H+ + Cl-

    當氫與活潑金屬(reactive metals)如鈉(sodium)起反應時,鈉放出電子成 Na+,而氫會接收電子變成 H-。在鈉和其他較活潑金屬的氫化物(hydride)中,氫是以 H- 形式存在的。

  • 1 decade ago

    佢得一粒外圍電子outermost electron但係group I係for alkali metals, so佢唔屬於group I. 其他group都係要有相應既外圍電子數目做條件,so佢唔屬於其他group.

    第二條唔肯定,我估係因為H+穩定過H-呱

    2008-03-31 18:58:33 補充:

    hydrogen好少同純metal有反應(abundance低),多數都係form molecules例如hydrogen chloride, hydrogen cyanide等. 溶於水之後ionize變成hydrogen ion.(電子得甘多粒,仲比埋另外果粒atom,自己冇哂so form唔到hydride H-)

    Source(s): me
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