二十元素的應用.....

我想知道:(氫,氦,鋰,鈹,硼,鋁,鉀,鋅,鈉,鎂,矽,硫,氯,氬,碳,氮,氧,氟,氖,磷)在日常生活(或非日常)中的應用...

Update:

我要二十個的資料....

2 Answers

Rating
  • 1 decade ago
    Favorite Answer

    1.性質

    1.物理性質

    (1) 氫是無色、無臭、無味難溶於水的氣體

    (2) 氫是一切物質中最輕者

    (3) 氣體中最難液化者為氦(沸點僅4K),其次為氫

    2.化學性質

    (1) 氫可燃但不助燃,火燄為淡藍色,並放出大量的熱

    (2) 在常溫時,H2安定;但在高溫及催化劑之作用下,氫變得相當活潑與非金屬元素反應生成分子化合物,氫之氧化數為+1

    (3) 氫在高溫或燃燒時可與鹼金屬、鹼土金屬等活潑金屬反應,生成金屬氫化物,氫的氧化數為-1

    (4) 氫在高溫時可當作還原劑,將活性小的金屬還原成金屬

    2.製法:

    由於氫氣不是初級能源,必須自煤炭、石油、核能等進行轉換產製使用,其生產方法若以原料來源做區分,大致上可以分為兩大類,一類是由化石原料產製氫氣,主要商業化的製程有:蒸氣重組法(Steam Reforming)、部分氧化法(Partial Oxidation)、水煤氣法(Coal Gasification)。另一類則為非化石原料製氫法,包括:水電解法(Water Splitting by Electrolysis)、水光電解法(Photoelectrochemical Water Splitting)及實驗室中少量製氫法等。

    3.應用

    1.與氧一起燃燒,所得氫氧焰的溫度很高,可以熔接鐵金屬。

    2.冶金時作金屬氧化物的還原劑。

    3.作燃料,燃燒後產生無污染的水,亦可做為燃料電池。

  • 1 decade ago

    1.性質

    1.物理性質

    (1) 氫是無色、無臭、無味難溶於水的氣體

    (2) 氫是一切物質中最輕者

    (3) 氣體中最難液化者為氦(沸點僅4K),其次為氫

    2.化學性質

    (1) 氫可燃但不助燃,火燄為淡藍色,並放出大量的熱

    (2) 在常溫時,H2安定;但在高溫及催化劑之作用下,氫變得相當活潑與非金屬元素反應生成分子化合物,氫之氧化數為+1

    (3) 氫在高溫或燃燒時可與鹼金屬、鹼土金屬等活潑金屬反應,生成金屬氫化物,氫的氧化數為-1

    (4) 氫在高溫時可當作還原劑,將活性小的金屬還原成金屬

    2.製法:

    由於氫氣不是初級能源,必須自煤炭、石油、核能等進行轉換產製使用,其生產方法若以原料來源做區分,大致上可以分為兩大類,一類是由化石原料產製氫氣,主要商業化的製程有:蒸氣重組法(Steam Reforming)、部分氧化法(Partial Oxidation)、水煤氣法(Coal Gasification)。另一類則為非化石原料製氫法,包括:水電解法(Water Splitting by Electrolysis)、水光電解法(Photoelectrochemical Water Splitting)及實驗室中少量製氫法等。

    3.應用

    1.與氧一起燃燒,所得氫氧焰的溫度很高,可以熔接鐵金屬。

    2.冶金時作金屬氧化物的還原劑。

    3.作燃料,燃燒後產生無污染的水,亦可做為燃料電池。

    Source(s): hugo_kam
Still have questions? Get your answers by asking now.