ltes6325 asked in 科學化學 · 1 decade ago

化學的問題 有關於能量的

請問2s1 為什模比1s2的ionisation energy低

2s3比2S4的ionisation energy高

對不起大大們

我在外國念書所以不知道inisation energy 的中文

ionisation energy:將核子外圍電子移除所需要的能量

下禮拜要考試拜訪大大們了

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P la 對不起2p3 2p4

3 Answers

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  • 1 decade ago
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    ionization energy是游離能。

    2s1比1s2低是因為穩定性順序為:全滿 > 半滿 > 其他

    愈穩定者(1s2全滿)就愈不容易被游離,因此2s1比1s2低。

    而2p3比2p4也是因為半滿(2p3)比較穩定,故2p4比2p3低。

    (亦可由有效核電荷(Effective Nuclear Charge)來解釋:因1s2受的有效核電荷較2s1為高,故較不容易被游離。而在填入2p4時,會受半滿的電子排斥,因此較半滿容易游離。)

    Source(s): 自己
  • 1 decade ago

    以波爾的氫原子模型來看

    2s 軌域的能階 比 1s 軌域的能階高

    所以需要的游離能(額外供給的能量)會較低(因為本身有較多的能量)

    又根據構築法則(Building-up principle)與罕德定則(Hund's rule)

    可知2p各軌域在填滿1個電子時(半滿)處於一個較穩定的狀態

    2p4→2p3 {變成較穩定的狀態}

    2p3→2p2 {變成較不穩定的狀態}

    所以 2p3比 2p4的游離能高

  • 1 decade ago

    應該是ionization energy 遊離能

    能階的軌域是一曾又一層

    內曾離原子核較近所以1s的游離能會大於2s

    全滿軌域的電子組態較半滿軌域穩定

    (同一層原子的最外層電子之平均束縛能量,隨原子序的增加而增加)

    os我實在想不出2s3 2s4 s軌域不是只能填2個電子嗎

    還有不同原子ionization energy 也會不同的

    Source(s): 自己
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