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Anonymous asked in 科學化學 · 1 decade ago

二氧化碳和二氧化氮

二氧化碳和二氧化氮

差別在哪裡

前面都依樣

後面就不同勒

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  • 小胖
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    1 decade ago
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    一、氧的發現與存在 [return]

    1.氧的發現

    (1)1744年英國科學家卜利士力

    內容:加熱紅色氧化汞所得之氣體所得之氣體可使燃燒之物質燒得更激烈

    2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)

    (2)1777年法國科學家拉瓦節

    內容:當碳、硫或磷在空氣中燃燒後,其重量增加,證明空氣中的某部份參與反應,而這種非金屬元素的燃燒溶於水可呈現酸性,因此將空氣中參與燃燒的氣體(即氧)稱做「酸素」(日文仍沿用此一名稱)

    如:C+O2→CO2,CO2+H2O→H2CO3

    S+O2→SO2,SO2+H2O→H2SO3

    P4+5O2→P4O10,P4O10+6H2O→4H3PO4

    (3)氧氣本命名為養氣(有養生之意),後來改為氧氣(兼有氣體之意)

    2.氧的存在

    (1)空氣中氧的體積(或分子數)佔全部的21﹪

    (2)自然界氧共有三種不具放射性之同位素:,及,故自然界氧之平均原子量=16×0.9976+17×0.0004+18×0.002=16.0044

    (3)氧為地殼存量最多的元素(氧>矽>鋁>鐵)

    二、氧的物性及化性 [return]

    1.物理性質

    (1)無色、無臭、無味的氣體,略溶於水

    (2)液態氧略呈藍色,沸點-182.96℃;固態氧呈灰黑色,熔點為-218.4℃。

    2.化學性質

    (1)氧的化性活潑,除鈍氣及不活潑的金屬元素如Au、Pt、Ag、Pd外,大部分的元素皆能與氧化合

    (2)金屬氧化物

    ? 氧與金屬反應,通常生成鹼性氧化物

    4Na+O2→2Na2O

    2Mg+O2→2MgO

    3Fe+2O2→Fe3O4

    4Al+3O2→2Al2O3(兩性氧化物,可溶於強酸或強鹼)

    ? 鹼金屬或鹼土金屬等的氧化物溶於水可呈鹼性,使紅色石蕊試紙變藍,故此類氧化物稱為鹼性氧化物鹼性氧化物可與酸反應生成鹽

    Na2O+H2O→NaOH

    MgO+H2O→Mg(OH)2 <略溶於水,弱鹼>

    CaO+H2O→Ca(OH)2

    (3)非金屬氧化物

    ? 氧與非金屬反應,通常生成酸性氧化物

    S+O2→SO2

    P4+5O2→P4O10

    C+O2→CO2

    H2+1/2O2→H2O<中性>

    ? 一般非金屬氧化物溶於水可呈酸性,使藍色石蕊試紙變紅,故非金屬氧化稱為酸性氧化物

    酸性氧化物可與鹼反應生成鹽

    CO2+H2O→H2CO3

    P4O6+6H2O→4H3PO3

    P4O10+6H2O→4H3PO4

    CO2+NaOH→Na2CO3 或 CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

    (4)與強酸強鹼均可起反應的氧化物稱為兩性氧化物,如Be、Al、Zn、Bi、Pb、Sn、Ga等

    Al2O3+6H+→

    Al2O3+2OH-+3H2O→

    (5)幾乎所有的有機化合物,均可在氧中劇烈燃燒產生CO2和H2O

    三、氧的製備 [return]

    1.拉瓦節利用汞在空氣中加熱,令空氣中的氧與汞化合成紅色的氧化汞粉末,再將其加熱即得純氧

    2Hg+O2→2HgO

    2HgO→2Hg+O2

    2.實驗室製法

    (1)2KClO3 ¾ ®

    H2O2 ¾ ®

    (2)過氧化物溶於水

    如:2Na2O2+2H2O¾ ® 4NaOH+O2

    3.工業法

    (1)分餾液態空氣

    分餾液態空氣時,由於氧的沸點高於氮,故氮先蒸發出來,剩餘者為氧

    (2)電解水

    2H2O ¾ ® 2H2+2O2

    <Note>氧難溶於水,故以排水及氣法收集之

    四、氧的用途 [return]

    1.呼吸作用

    2.助然,氫氧燄(氫氧吹管)或氧乙炔燄(氧炔吹管),產生高溫火燄,以焊接石英玻璃、鐵器及截斷鐵板等

    3.高空、深海防毒救火攜帶氧氣筒

    4.將氧經高壓低溫壓成液態,可與碳粉配合,用作開礦之炸藥

    五、氧的同素異性體,臭氧 [return]

    1.存在:大氣中之平流層處,O2經紫外光照射而得

    O2 ¾ ¾ ® 2O,2O+O2® O3

    ∴3O2 ¾ ¾ ® 2O3

    2.臭氧的物理性質

    (1)淡藍色,有特殊臭味的三原子分子。液態呈藍色,固態呈紫色

    (2)密度約為氧氣的1.5倍

    (3)沸點(-112℃)、凝固點(-192℃)均高於氧

    3.臭氧的物理性質

    (1)臭氧在常溫時較氧不穩定,極易分解為氧氣

    2O3 ¾ ¾ ® 3O2 △H<0

    (2)臭氧的氧化力大於氧

    (3)毒性甚大,濃度小,激激眼睛;太大導致肺出血而死亡

    (4)臭氧在水中之溶解度大於氧,加少量臭氧於水中,有消毒殺菌之效果

    *4.臭氧的檢驗:利用碘化鉀- 澱粉試紙

    6KI+O3® 3K2O+3I2

    Þ I2遇澱粉即呈藍色

    5.臭氧光化學反應:照光而引起的化學反應

    3O2 ¾ ¾ ® 2O3

    例1:下列何項氧化物之水溶液呈酸性? (A)Na2O (B)MgO (C)Li2O (D)SO2 (E)P4O10

     

    例2:下列何種方法可以得到氧? (A)將紅色的氧化汞加熱,逸出氣體為氧氣 (B)將鹽酸與二氧化錳加熱至90℃,得到氣體為氧氣 (C)分餾液態空氣,在氮氣汽化後,殘餘者大部分為液氧 (D)電解水在陰極可得氧氣 (E)鹼金屬與水作用,所冒之氣泡即為氧氣

     

    例3:下列有關臭氧的敘述,何者正確? <85.日大>

    (A)臭氧的分子式為O3 (B)評流層的臭氧吸收陽光,可進行分解反應 (C)臭氧及氧氣皆不具毒性 (D)NO會催化臭氧分解 (E)臭氧可使碘化鉀的澱粉試紙由無色變為粉紅色

     

     

    <補充>:有關氣體的重要常識 [return]

    1.有顏色的氣體:F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)

    2.有毒性的氣體:F2、Cl2、CO、NO2、SO2、O3、H2S、HCl、NH3等

    3.實驗室製造氣體之收集法

    (1)排水集氣法:適用於難溶於水之氣體

    如:H2、O2、N2、CO、NO、CH4、C2H4:C2H2等

    (2)向上排空氣集氣法:適用於可溶於水且較空氣為重(分子量大於28.8)的氣體

    如:CO2、NO2、SO2、HCl、Cl2

    (3)向上排空氣集氣法:適用於可溶於水且較空氣為重(分子量大於28.8)的氣體

    如:NH3

    4.常用氣體乾燥劑

    (1)酸性乾燥劑:P4O10、濃硫酸

    (2)鹼性乾燥劑:CaO、BaO、Ca(OH)2、NaOH、KOH

    (3)中性乾燥劑:CaCl2、Mg(ClO4)2

    物品中(英)文名稱: 二氧化氮(NITROGEN DIOXIDE)

    同義名稱: 液化二氧化氮 (NITROGEN TETROXIDE、NTO、DINITROGEN TETROXIDE、NITROGEN PEROXIDE)

    危害性成份   容許濃度 LD50 LC50

    中(英)文名稱 化學式 含量(%) 化學文摘社登記號碼 CAS.NO. 八小時日時量平均容許濃度

    TWA

    短時間時量平均容許濃度

    STEL

    最高容許濃度

    CEILING

    (測試動物、吸收途徑) (測試動物、吸收途徑)

    二氧化氮(NITROGEN DIOXIDE) NO2 100 10102-44-0 - - 5 ppm - 88 ppm/4H

    (大鼠,吸入)

    三、物理及化學特性

    物質狀態:

    [ ]糊狀物[ ]粉末[ ]固體 [V]液體[V]氣體

    pH 值:-

      外 觀:黑褐色發煙液體或氣體

      氣 味:辛辣刺激味

    沸點: 21.2 ℃ 熔點: 11.8oF -11.2 ℃ 蒸氣壓:720 ㎜Hg @20℃

    蒸氣密度(空氣=1):1.58 比重(水=1):1.45

    揮發速率(乙酸丁酯=1):>>1 水中溶解度:全溶(起反應並成硝酸和氧化氮)

    四、火災及爆炸危害資料

    閃火點: ℉ / ℃ 爆炸界限 爆炸下限(LEL):/ ﹪

    測試方式: [ ]開杯 [ ]閉杯   爆炸上限(UEL):/ ﹪

    火災 滅火材料:使用適於周遭火災的滅火器(此物質具氧化性,與易燃物接觸可能產生火災)

      特殊滅火程序:1.用水霧接近火場容器冷卻。2.如須阻塞其氣體流出,可噴水霧導引漏出的氣體遠離前往堵塞的人員。3.若容器有外漏時,可利用噴火霧降低蒸氣量。4.逆流回鋼瓶可能導致破裂。5.不要直接對洩漏源噴水霧。6.安全許可下,設法止漏或將容器搬離火場。

    五、反應特性

    安定性 [V]安定 [ ]不安定 應避免之狀況:高溫(超過160℃)

    危害分解物:一氧化氮、氧

    危害之聚合 [ ]可能發生 [V]不會發生 應避免之狀況:-

    不相容性 應避免之物質:1.所有的易燃物、與氯化合之碳氫化合物、氨、二硫化碳: 可能會造成火災及爆炸。2.塑膠、橡膠和塗膜。3.水:反應生成硝酸和一氧化氮。

    六、健康危害及急救措施  

    進入人體之途徑 [V]吸入 [V]皮膚接觸 [V]吞食

    健康危害效應 急性:1.引起結膜炎、眼瞼水腫、角膜潰瘍、皮膚及頭髮及牙齒變黃竭色,刺激皮膚。2.影響呼吸道,引起胸痛、呼吸困難、咳嗽吐黃痰或血、發紺、發熱、氣喘、呼吸率增加、支氣管炎、支氣管肺炎、肺水腫通常延遲5-72小時後發生。3.影響中樞神經系統引起頭痛、暈眩、虛弱、運動失調、不省人事、驚厥。4.對腸胃造成酸味、噁心、嘔吐、腹痛。5.影響循環系統,使脈搏速率增加、血壓降低、虛脫。

    慢性:1.長期吸入引起頭痛、失眠、口鼻潰瘍、食慾缺乏不消化、齒麋爛、虛弱、慢性支氣管炎、肺氣腫。2.下列病況者易受危害:心臟及肺病者。

    暴露之徵兆及症狀 結膜炎、刺激感、胸痛、呼吸困難、咳嗽、氣喘、支氣管炎、暈眩、虛弱、噁心、嘔吐

    緊急處理及急救措施 吸  入:1.將患者移到新鮮空氣處。2.如果呼吸停止,施予人工呼吸。3.保持患者溫暖和休息。4.立即就醫。

    皮膚接觸:1.立即用水沖洗受污染的皮膚。2.如果滲透衣服,立即脫掉衣服,並用水沖洗皮膚。3.立即就醫。

    眼睛接觸:1.立即用大量水沖洗眼睛,且不時地撐開上下眼皮。2.立即就醫。

    食  入:1.若患者意識清楚,則立刻給患者大量水稀釋二氧化氮。2.如果意識不清,不要催吐。3.立即就醫

    七、暴露預防措施

    個人防護設備 眼部:1.不可戴隱形眼鏡。2.全面罩和安全眼鏡。3.需要沖眼設備。

      呼吸:1.具不氧化的吸收劑濾罐和抗二氧化氮之化學濾罐全面型呼吸防護具。2.覆顎式或正面式或背覆式含不會被氧化的吸收劑濾罐和可抗二氧化氮之防毒面罩。3.任何附頭盔或頭罩之供氣式全面型呼吸防護具。4.任何自攜式全面型呼吸防護具。

      手套:氯丁橡膠防滲手套。

      其它:-

    通風設備 1.抗腐蝕性的局部排氣裝置。2.製程密閉。

    操作與儲存注意事項 1.保護容器勿受撞擊損壞,遠離可燃有機物及其他易氧化材料貯存。2.濕時腐蝕性很強,所有設施須用適當防蝕構造。3.和可燃物質接觸可能造成火災或爆炸。4.使用逆止閥或其他保護裝備以防止逆流。5.不用時或空桶須關閉容器閥。6.作業時勿吸入其氣體。7.勿讓眼睛、皮膚或衣服濺及液體或蒸氣,如濺及立即沖淋。8.貯存及處置場所應通風良好。9.以耐蝕材料構築之密閉系統作業。10.勿使氣體回流至容器內。

    個人衛生 1.工作後儘速脫掉污染之衣物,洗淨後才可再穿戴或丟棄,且須告知洗衣人員污染物之危害性。

    2.工作場所嚴禁抽煙或飲食。3.處理此物後,須徹底洗手。4.維持作業場所清潔。

    八、洩漏及廢棄處理

    洩漏之緊急應變 1.疏散所有現場人員。

    2.洩漏或外溢區未清理乾淨前,禁止未穿戴防護裝備者進入。

    3.在洩漏或外溢區將以水霧將氣體驅散。

    4.勿使回流。

    5.如無危險可止漏。

    6.對洩漏區域實施通風換氣。

    7.洩漏鋼瓶移至通風良好地方。

    8.如果是液體洩漏,讓其蒸發。

    9.如果是氣體洩漏,關斷氣體。

    10.如果洩漏來源是鋼瓶且不能在適當的位置停止洩漏,將洩漏的鋼瓶移到空氣流通安全地方,修補洩漏或讓鋼瓶洩空。

    廢棄處理方法 在有個人防護裝備下,噴洒一厚層乾鹼灰和消石灰(1:1)混合物上,混勻後在極謹慎之下用噴霧器噴水,緩緩移入大量水中,中和並用足量水沖入陰溝。

    九、運送資料

    聯合國編號

    (UN.NO.)

    1067 危害性分類 2.3 所需圖式種類

    (Hazard labels)

    2.3,5.1,8

    Source(s): 網路
  • 1 decade ago

    二氧化碳 化學式:CO2

    二氧化碳是空氣中常見的化合物,其分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。

    二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生,植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳,在其葉綠體內進行光合作用,產生碳水化合物和氧氣,氧氣可供其他生物進行呼吸作用,這種循環稱為碳循環(carbon cycle)。

    二氧化碳是溫室氣體之一,可以把來自太陽的熱能鎖起來,不讓其流失,如果大氣中的二氧化碳含量過多,熱量更難流失,地球的平均氣溫也會隨之上升,這種情況稱為溫室效應。

    二氧化碳的固體狀態是乾冰。

    二氧化氮 化學式:NO2

    二氧化氮是一種腐蝕性高和氧化能力強的淺啡色氣體,濃度高時會含刺激性酸味。二氧化氮可和活躍的有機化學物質如揮發性的有機化合物,在陽光下生成臭氧。因此二氧化氮是市區霞氣或光化學霧的主要成分。

  • Anonymous
    1 decade ago

    化學式不同

    CO2 二氧化碳

    NO2 二氧化氮

    化學特性也不一樣~~例如分子量 等等

    Source(s): 自已
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